题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | |
| B． | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | |
| C． | 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 | |
| D． | 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 |
分析 A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．Ksp只受温度的影响；
D．Ksp小的，溶解度不一定小．
解答 解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误；
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度中等，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别，所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度，试题培养了学生的灵活应用能力．
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20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2 | |
| C． | 增大压强，平衡常数增大 | |
| D． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（ ）
| A． | Ne | B． | N | C． | Na | D． | K |
5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | B． | 原子序数：b＞a＞c＞d | ||
| C． | 离子半径：D＞C＞B＞A | D． | a+1=d-2 |
如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
CH3COOC2H5+H2O．
，离子键，共价键；
，离子键，共价键；
；共价键；
，共价键，离子键．
；共价键；
；共价键．
19．氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 氢氧化物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
20．下列物质中属于有机物的是（ ）
| A． | 碳酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 碳酸钠 | D． | 甲烷 |