用电子排布式表示下列原子的电子排布(1)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 (3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1 (4)Si1s22s22p63s23p2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．用电子排布式表示下列原子的电子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

分析根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．

解答解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²．

点评本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．

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3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47.3kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）已知298K时，Ksp（CaCO₃）=m×10^-p，Ksp（CaSO₄）=n×10^-q．则反应：CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO₂）=1mol•L^-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压．

1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）

8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用ad．
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为

（5）NH₃•H₂O的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构B（填字母代号）．

（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

5．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D＞C＞B＞A		D．	a+1=d-2

2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
（1）NH₄Cl：

，离子键，共价键；
（2）NaOH：

，离子键，共价键；
（3）H₂O₂：

；共价键；
（4）Na₂O₂：

，共价键，离子键．
（5）CO₂：

；共价键；
（6）CCl₄：

；共价键．

3．命名或写出下列物质名称或结构简式