题目内容

16．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：
步骤操作现象
（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈紫色
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定没有　Ba2 +、Cl-、I-
C．不能确定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

分析 由（1）可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含Ba2+；
由（2）中CCl4层呈紫红色可知，含I-离子；
由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含SO32-，可能含有SO42-离子；
由（4）可知，白色沉淀为AgCl，但由于步骤（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，以此来解答．
最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．

解答 解：由（1）可知，溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含Ba2+；
由（2）中CCl4层呈紫红色可知，含I-离子；
由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含SO32-，可能含有SO42-离子；
由（4）可知，白色沉淀为AgCl，但由于步骤（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、I-，一定没有Ba2+；
由电荷守恒可知，溶液中一定含有阳离子为Na+；
所以溶液中一定存在的离子是Na+、I-、SO32-；不能确定的是Cl-、SO42-；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，涉及化学反应与现象、萃取操作、离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，题目难度不大，框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况．

练习册系列答案
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6．下列有机物的性质差异是由于相同的官能团受不同邻近基团影响而产生的是（　　）
A．己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
B．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色而果糖不能
C．苯酚（）与溴的水溶液反应生成白色沉淀而甲苯不能
D．乙烷与Cl2单质发生取代反应而乙烯与Cl2单质易发生加成反应
7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
查阅资料：实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

回答下列问题：
（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（4）C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品红溶液
（5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
（6）经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．
4．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应正向（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表②反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=1mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是B．
A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．
11．所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC（填字母序号）
A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的试剂为品红溶液
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B（填字母序号）
A．废液冷却后倒入下水道中B．废液冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．
1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）
A．NeB．NC．NaD．K
8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．
5．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞AD．a+1=d-2
6．空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人
（1）今年9月以来北京地区发生严重雾霾天气，其中9月28日，各种污染物的污染指数为：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，则该地区的空气污染指数为162，首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量等级为轻度污染．
（2）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和N2（填化学式）．
（3）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的Al（OH）3（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
（4）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．（请写出其总反应方程式）

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