阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠与足量丙三醇反应.转移电子数为0.3×6.02×1023 B．标准状况下.22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 C．标准状况下.5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 D．100 mL 1 mol·L-1醋酸溶液中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×10²³

C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×10²³

D．100 mL 1 mol·L^－1醋酸溶液中，H^＋的个数为0.1×6.02×10²³

解析　A项中2.3 g Na(1 mol)失电子数为0.1×6.02×10²³；B项中标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇不为1 mol；C项中5.6 L甲醛含电子数为×16＝4 mol即为4×6.02×10²³；醋酸为弱酸不能完全电离，H^＋个数小于0.1×6.02×10²³。

答案　C

练习册系列答案

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下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁＝25 ℃，则K_w1＝________；若t₂＝100 ℃时，K_w2＝10^－12，则此时0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

2甲基丙烷()的二氯代物共有(不考虑立体异构)(　　)

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

A．能与FeCl₃溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

整个容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

A．2:7 B．5:4

C．2:1 D．7:2

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解___，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为_______，这样做的主要缺点是________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和mn值________。

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