题目内容


只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积


解析　A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。

答案　C


练习册系列答案
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已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有

高度特异性，其分子结构如下所示。

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．该物质的分子式为C12H19N4O7

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

D．该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023

C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023

下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是(　　)

A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NA

B．常温常压下，3.2 g CH4中含有的电子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA

C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脱水反应　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n:n＝1:1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：________，理由是：______________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：________________、________________。

硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

（1）装置I中的浓硫酸______  （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是                                                   。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是                          。

II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　                     　。

（2）确定滴定终点的现象为__________________________________。

（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是            。

    A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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