Question

水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁＝25 ℃，则K_w1＝________；若t₂＝100 ℃时，K_w2＝10^－12，则此时0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。

Answer 1

答案　(1)1×10^－14　11

(2)H₂OH^＋＋OH^－　A^－＋H₂OHA＋OH^－

c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(3)19

解析　(1)常温下，水的离子积常数为1×10^－14。在100 ℃时，Ba(OH)₂溶液中c(OH^－)＝0.05mol·L^－1×2＝0.1mol·L^－1，c(H^＋)＝＝＝1×10^－11mol·L^－1，pH＝－lgc(H^＋)＝11。

(2)因NaA溶液的pH＝10说明A^－能水解，溶液中存在H₂OH^＋＋OH^－和A^－＋H₂OHA＋OH^－平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(3)由题意得c(OH^－)＝＝

＝10^－5mol·L^－1，混合后NaOH有剩余，则10^－5mol·L^－1＝

，

解得V(NaOH):V(H₂SO₄)＝1:9。