题目内容


整个容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A．2:7                                  B．5:4

C．2:1                                  D．7:2


解析　通过计算可求得H2、O2的体积之比为7:2或4:5。

答案　D


练习册系列答案
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下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023

B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023

C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NA

B．常温常压下，3.2 g CH4中含有的电子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

D．100 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA

C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol 的氨气

D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________。

(2)已知：甲醇脱水反应　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n:n＝1:1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：________，理由是：______________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n:n＝0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：________________、________________。

某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

物质(25℃)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀时的pH

≥6.4

≥9.6

3～4

下列叙述正确的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

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