题目内容
9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒
②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是A．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．
分析 （1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②中和反应完全进行时，放出热量最多，此时温度最高，所以最高温度为恰好中和时的温度；
③A．导致混合液体积增大，混合液的温度减小；
B．醋酸为弱电解质，电离吸热；
C．烧杯间填满碎纸条的作用保温；
D．中和热测定应迅速，防止热量散失；
④弱电解质电离需要吸收热量；
（2）依据图中A电极及电解液可知存在自发的氧化还原反应，A为原电池，Cu电极上氢离子得到电子发生还原反应；根据转移电子相等及溶液中铜离子的物质的量计算N上质量增加量．
解答 解：（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和反应完全进行时，放出热量最多，此时温度最高，所以最高温度为恰好中和时的温度；
故答案为：最高；
③A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，电离吸热，测得的中和热数值偏小，故B错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用保温，故C错误；
D．中和热测定应迅速，防止热量散失，故D错误；
故选：A；
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因为一水合氨为弱电解质，电离需要吸收部分热量，所以测得的中和热数值小于实际数值，
故答案为：偏小；
（2）依据图中A电极及电解液可知存在自发的氧化还原反应，A为原电池，Cu电极上氢离子得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
A中Zn棒质量减少6.5g时，则转移电子物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol；
B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，含有铜离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，转移电子数0.05mol×2=0.1mol，小于0.2mol，则N极铜离子全部放到，且部分氢离子放电，生成铜的质量m=0.05mol×64g/mol=3.2g；
故答案为：2H++2e-=H2↑； 3.2．
点评 本题考查学生有关中和热的装置和误差分析，有关电解池、原电池计算，明确中和热测定原理及电解池、原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅 | |
| B． | 保持容器体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大 | |
| C． | 保持容器体积不变，加入少许N2O4再达到平衡时，气体颜色变深 | |
| D． | 保持容器体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| A． | 3，4-二甲基戊烷 | B． | 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
| A． | 加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42- | |
| D． | 加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42- |