Question

在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的3：1，求NO₂的物质．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，根据电子转移守恒可知铜失去的电子转移给硝酸生成NO₂和NO，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子，据此分析解答．

解答： 解：金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，设NO₂为xmol，则NO为

x

3

mol，
n（Cu）=1mol，则反应过程中转移的电子为2mol，根据氧化还原反应电子转移守恒可知：铜失去的电子转移给硝酸生成NO₂和NO，
NO₂得到xmol电子，NO得到

x

3

mol×3=xmol电子，则x+x=2mol，所以x=1mol，即NO₂的物质的量为1mol；
答：NO₂的物质的量为1mol．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．