Question

恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量，请完成下列空白：
（1）下列说法中能作为该可逆反应达到平衡的标志是

 

；
    A、混合气体平均相对分子质量保持一定
    B、单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B
    C、容器内气体密度恒定不变
    D、气体B的物质的量不再发生变化
（2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为

 

．
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是

 

．
   A．均减少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均减半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为

 

．
（5）若恒温下向该密闭容器中只充入3molC，达到平衡时反应吸收的热量为

 

（用Q表示）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡的特征判断；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据化学平衡的移动因素分析；
（4）反应前后气体的物质的量不变，原平衡混合物的容器中再充入amolC，平衡不移动，反应的转化率不变；
（5）从等效平衡的角度分析．

解答： 解：根据三段式：2A（g）+B（g）?xC（g）
初始物质的量（mol） 2      1      0
转化物质的量（mol）0.5    0.25    0.25x
平衡物质的量（mol） 1.5   0.75    0.25x，C的体积分数为25%，则

0.25x

2.25+0.25x

=25%，x=3；
（1）A、由于容器容积不变，反应前后气体体积不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故A错误；
B、单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B，正逆反应速率相同，故B正确；
C、由于容器容积不变，反应前后都是气体，故无论是否达到平衡，气体密度始终不变，故C错误；5
D、B的物质的量都不再发生变化，说明生成速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
故选BD；
（2）根据v=

△c

△t

=

0.75mol

5L?2min

=0.075mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.075mol?L^-1?min^-1；
（3）A．均减少0.25mol，B减少的比率最大，平衡向左移动；故A错误；
B．均增加0.25mol，B增加的比率最大，平衡向右移动，故B正确；
C．反应前后气体体积相等，均加倍，平衡不移动，故C错误；
D．反应前后气体体积相等，均减半；平衡不移动，故D错误
故答案为：B；
（4）反应前后气体的物质的量不变，原平衡混合物的容器中再充入amolC，平衡不移动，反应的转化率不变，则此时B的物质的量为0.75mol+

a

3

×75%mol；故答案为：（0.75+0.25a）mol；
（5）根据等效平衡，A的转化率是25%，且放出Q kJ热量；
加入3mol C，逆反应反应进行，C的转化率为75%，则达到平衡时反应吸收的热量为3Q；
故答案为：3Q．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意分析化学方程式的特征，从等效平衡的角度解答．