Question

通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
（1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑
（2）加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
（3）用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量；根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，据此计算n（Sn），再根据m=nM计算m（Sn），利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量．

解答： 解：反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的质量为：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
试样中Sn的百分含量为

0.5712g

0.613g

×100%=93.2%，
答：试样中锡的百分含量为93.2%．

点评：本题考查氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算的计算．