Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

Answer 1

【答案】 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 －41.8 b、d

【解析】(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则υ(O2)＝υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1×=0.025 mol·L-1·min-1；υ(SO3)= υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1，故答案为：0.025 mol·L-1·min-1；0.05 mol·L-1·min-1；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1，利用盖斯定律将①×-②×得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=×(-196.6kJmol-1)- ×(-113.0kJmol-1)=-41.8kJmol-1，故答案为：－41.8；

(3)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d．物质的量之比等于化学计量数之比，每消耗1mol SO3的同时生成1molNO，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd。