[题目]实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A. 1 000mL,212.0g B. 500mL,100.7gC. 1000mL,201.4g D. 100mL,21.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）

A. 1 000mL；212.0g B. 500mL；100.7g

C. 1000mL；201.4g D. 100mL；21.2g

【答案】A

【解析】实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，因为实验室没有950mL容量瓶，所以只能选用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0molL-1的Na2CO3溶液中含有2mol Na2CO3，其质量为212.0g 。本题选A。

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①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④

【题目】I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

（1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为__________，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

（2）UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

①废水中的CN一经以下反应实现转化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是__________（用符号表示）。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7