Question

【题目】已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 快

下列有关说法不正确的是（ ）

A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确；B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①，故B正确；C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；D．将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应①的反应速率，故D正确。故选C。