Question

25℃某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V_酸和碱溶液体积V_碱的正确关系为（　　）

• A、V_碱=10²V_酸
• B、V_酸=10² V_碱
• C、V_酸=2V_碱
• D、V_碱=2V_酸

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，水的离子积Kw=10^-14，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-amol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，混合后pH=7说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合a+b=12列式计算酸溶液体积V_酸和碱溶液体积V_碱的关系．

解答： 解：该强酸溶液pH=a，溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，
强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14mol/L，
常温下混合后pH=7，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，
则：10^-a mol/L×V_酸=10^b-14 mol/L×V_碱，
整理可得：V_酸=10^a+b-14 V_碱，而a+b=12，
则：V_碱=10²V_酸，
故选A．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，需要明确该温度下水的离子积常数是10^-14，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．