Question

（1）向稀的AlCl₃溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为

 

；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为

 

．
（2）已知Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（I），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液（Ⅱ）中会出现不同的反应现象．现将不同的现象用不同的图象表示如下，则（I）的图象为

 

，（Ⅱ） 的图象为

 

．
（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是

 

，离子方程式为

 

，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清．而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物

专题：图示题

分析：（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根据物质的溶解性分析解答；
（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液，发生的反应方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，根据消耗的氢氧化钠的量，产生沉淀和溶解沉淀的比为3：1；则A符合；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，发生的反应方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；看到的现象是：先无沉淀，最后生成沉淀，根据消耗的氯化铝的量，无沉淀和生成沉淀的比为3：1；则B符合；
（3）因为在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，无气泡产生；在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，因为氢离子过量，碳酸根直接与氢离子反应生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，总反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解最后完全消失；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液，发生的反应方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，根据消耗的氢氧化钠的量，产生沉淀和溶解沉淀的比为3：1；则A符合；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，发生的反应方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；看到的现象是：先无沉淀，最后生成沉淀，根据消耗的氯化铝的量，无沉淀和生成沉淀的比为3：1；则B符合，
故答案为：A；B；
（3）因为在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，无气泡产生，反应离子方程式为：Na⁺+H⁺+CO₃^2-=NaHCO₃↓；在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，因为氢离子过量，碳酸根直接与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案为：碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出；Na⁺+H⁺+CO₃^2-=NaHCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查离子反应及其反应过程的分析，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重图象分析、反应的先后顺序及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．