Question

小王同学准备用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是

 

 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是

 

和

 

；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取

 

g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈

 

色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．

溶质	实验步骤	实验现象	离子方程式
SO42-

（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

 

；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）依据实验室常用容量瓶的规格选择；
（2）溶解和转移使用玻璃棒；
（3）依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO₄?5H₂O的质量；
（4）铜离子呈蓝色；硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
（5）物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析．

解答： 解：（1）配制500mL 1mol/L的溶液应选择500ml规格容量瓶，故答案为：500；
（2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）需要的CuSO₄?5H₂O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
（4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，故答案为：蓝；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液；产生白色沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
（5）依据浓度公式C=

n

V

分析：
①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=

n

V

可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，硫酸根离子的检验，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法．