Question

（Ⅰ）（石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）①乙烯的结构式为

 

．
②下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是

 

（填序号）．
A．CH₃CH₃
B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH    
D．CH₃CH₂Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方
程式为

 

，反应类型是

 

．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
乙烯

Ⅰ

A

Ⅱ

B

Ⅲ

乙酸
①反应Ⅱ的化学方程式为

 

．
②写出A与乙酸反应的化学方程式

 

．
（Ⅱ）实验室可用如图装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：
（1）同学甲在试管a中加入乙酸和乙醇，加热后却得不到乙酸乙酯原因是：

 

（2）试管b中装有的物质是

 

，其作用是

 

．玻璃导管未插入液面下原因是：

 

（3）若要把b中的乙酸乙酯分离出来，必须使用的玻璃仪器是

 

（4）同学乙在试管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管a回收到1.2克乙酸，则同学乙在本次实验中制得乙酸乙酸的最大质量为

 

．

Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取,乙烯的化学性质

专题：实验题,有机反应

分析：（Ⅰ）（1）①乙烯分子式为C₂H₄，分子中含有碳碳双键；
②依据乙烯含有双键能够与氢气、氯化溴、水等发生加成反应解答；
③乙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯；
（2）由转化关系可知A为乙醇，B为乙醛，以此解答该题．
①乙醇发生催化氧化生成乙醛；
②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（Ⅱ）（1）乙酸乙酯的制备除了反应原料，加热，还需要催化剂才能进行，依此进行作答；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（3）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗；
（4）反应消耗乙酸的质量为3g-1.2g=1.8g，物质的量为

1.8g

60g/mol

=0.03mol，理论上生成乙酸乙酯0.03mol，质量为0.03mol×88g/mol=2.64g．

解答： 解：（Ⅰ）（1）①乙烯分子式为C₂H₄，分子中含有碳碳双键，结构式为，故答案为：；
②A．乙烯与氢气发生加成生成乙烷，故A正确；
B．依据加成反应原理，可知CH₃CHCl₂，不能由乙烯通过加成反应制得，故B错误；
C．乙烯与水加成生成乙醇，故C正确；
D．乙烯与溴化氢加成生成CH₃CH₂Br，故D正确；
故答案为：B；
③乙烯加聚生成聚乙烯，反应的化学方程式为：，反应的类型为加聚反应；
故答案为：，加聚反应；
（2）由转化关系可知A为乙醇，B为乙醛，
①乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；
②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

（Ⅱ）（1）乙酸乙酯的制备反应，反应原料为乙酸和乙醇，浓硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸，
故答案为：未加浓硫酸作催化剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；
（3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液操作用到的主要仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（4）反应消耗乙酸的质量为3g-1.2g=1.8g，物质的量为

1.8g

60g/mol

=0.03mol，理论上生成乙酸乙酯0.03mol，质量为0.03mol×88g/mol=2.64g，
故答案为：2.64g．

点评：本题考查了乙烯的结构和性质、乙酸乙酯的制备，综合性教强，为高频考点，掌握烯烃-醇-醛-酸-酯类的相互转化以及乙酸乙酯制备过程中饱和碳酸钠、乙酸、乙醇的性质是解题的关键，难度一般．