题目内容
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
下列说法不正确的是（ ）
BaSO4（s）+4C（s）
| ||
BaSO4（s）+2C（s）
| ||
下列说法不正确的是（ ）
| A、由重晶石制备高纯BaSO4只需经过两步化学反应 | ||||
B、反应C（g）+CO2（g）
| ||||
| C、实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 | ||||
| D、以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化 |
考点：化学基本反应类型,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A、重晶石经过高温反应制取BaS，BaS和浓硫酸反应即可制取高纯度硫酸钡；
B、根据盖斯定律，由反应
得C（g）+CO2（g）
2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1；
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物．
B、根据盖斯定律，由反应
| ①-② |
| 2 |
| ||
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物．
解答：
解：A、重晶石经过高温反应制取BaS，BaS和浓硫酸反应即可制取高纯度硫酸钡，故A正确；
B、根据盖斯定律，由反应
得C（g）+CO2（g）
2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1，故B错误；
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行，故C正确；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物，用于铅和汞沉淀的转化，故D正确．
故选：B．
B、根据盖斯定律，由反应
| ①-② |
| 2 |
| ||
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行，故C正确；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物，用于铅和汞沉淀的转化，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系，理解沉淀溶解的实质是解题关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
| A．Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B．NaHCO3溶液（Na 2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C．CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
| D．NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
| A、Cl2（HCl） |
| B、NaHCO3溶液（Na 2CO3） |
| C、CO2（HCl） |
| D、NO（NO2） |
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
| A、溶液中的Na+总数增大 |
| B、溶液的碱性增强 |
| C、溶质的质量分数不变 |
| D、溶液的质量不变 |
下列解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
| A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓ |
| B、KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
| C、在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| D、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
| C、FeCl2溶液中加入过量氨水 |
| D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止． 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（ ）
| A、Fe2O3、Al2O3 |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe （OH）2、Al （OH）3 |
| D、Fe （OH）3、Al （OH）3 |