题目内容

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
A、2912 kJ
B、2953 kJ
C、3236 kJ
D、3867 kJ
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4mol CO和CH4组成的混合气体，CO占25%，为1摩CO和3摩CH4，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答．
解答： 解：由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，则CO的物质的量为4mol×25%=1mol，CH4的物质的量为4mol-1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．
练习册系列答案
相关题目
小王同学准备用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
 
和
 
；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
溶质实验步骤实验现象离子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
 
；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
 
．
A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 中官能团的名称
 
；B1的分子式为
 
．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是
 
；A的结构简式：
 
．
（3）反应④的化学方程式：
 
．
（4）写出C 与新制Cu（OH）2悬浊液 反应的．方程式：
 
．
（5）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式
 
．
（6）符合下列条件的E 的同分异构体共有
 
种；
①含有三个甲基；②能与NaHCO3 反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（7）设计实验验C 中所含有的非氧官能团
 
．
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止． 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（　　）
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3
抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
 
．
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．则有（　　）
A、镁铝合金的质量为0.39 g
B、盐酸的物质的量浓度为2mol/L
C、B点沉淀的质量 0.39g
D、镁铝与盐酸恰好完全反应
某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na2O2中含有的化学键类型：
 
；请写出a中反应的化学方程式
 
．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
 
，证明溶液中有H2O2残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①
 
；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验操作现象结论
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
 
3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
 
．
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
（1）砷的基态原子的价电子排布式是
 
．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
（2）下列关于该元素的说法中正确的是
 
．
a．氮、磷、砷的电负性依次减小
b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式
 
．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
 
．
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
写出反应①配平后的化学方程式
 
．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为
 
．
下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项实验操作结论
A向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe（OH）3胶体
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）
＜Ksp（BaCO4）
D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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