题目内容

12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的浓度B．增大C的浓度C．加入催化剂D．升高温度

分析 反应的特点是气体的计量数之和左右相等，且正反应放热，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，以此解答该题．

解答 解：在反应A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则增大压强反应速率增大，但平衡不移动，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，说明缩小容器的体积或加入催化剂都可实现图中转化，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握反应的特点以及图象曲线的变化趋势，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息．

练习册系列答案
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2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　）
A．硫酸、氯气B．苛性钾、二氧化硫C．氯化氢、金刚石D．氯化钠、硫化氢
3．对于反应C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（　　）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl
20．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
A．只有反应①②④属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
（3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．
4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
选项气体A中试剂B中试剂
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D
1．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．
①该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z
②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1
（2）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减小”以下相同），平衡不移动移动（填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同．）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
a．及时分离出CO气体          b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度             d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）        d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
a．等于1.0mol                     b．大于1.0mol
c．大于0.5mol，小于1.0mol          d．无法确定．

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