题目内容
7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A． | 只有反应①②④属于氧化还原反应 | |
| B． | 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
分析 A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
D．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．
解答 解：A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A错误；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．反应①4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 四氯化碳和水，苯和水 | B． | 汽油和水，乙醇和水 | ||
| C． | 乙醇和水，植物油和水 | D． | 醋酸和水，酒精和水 |
Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）⑤＞④＞②＞③＞①
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 悬浮颗粒 | C． | 二氧化硫 | D． | 二氧化氮 |
12．
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）| A． | 增大A的浓度 | B． | 增大C的浓度 | C． | 加入催化剂 | D． | 升高温度 |
19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（ ）
| A． | 所有的化学反应 | B． | 可逆反应 | ||
| C． | 氧化还原反应 | D． | 气体物质之间的反应 |
16．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
| A． | 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 | |
| B． | 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 | |
| C． | 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 | |
| D． | 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）