题目内容

11．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al3+（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH4+．相关离子方程式为：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-．相关离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子否（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

分析 （1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+；
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH4+；
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-；
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因实验（3）加入氯化钡．

解答 解：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al3+，
故答案为：Al3+； 
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH4+，反应的离子方程式为：NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4+；NH4++OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因实验（3）加入氯化钡，若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子，
故答案为：否；取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

点评 本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查．

练习册系列答案
相关题目
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
2．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中的还原剂是HCl．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（3）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．这两种方案制得的氯气B（填标号）
A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较
（4）若将生成的Cl2通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，继续通入足量Cl2后，发现溶液又变成无色，原因是Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
（1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
（2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子
6．下列有关判断正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
B．反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0
16．下列反应属于取代反应的组合是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2 $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：
20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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