题目内容
3．下列有关化学用语使用正确的是（ ）| A． | 钙离子的结构示意图： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | CH4分子的球棍模型： | D． | -CH3（甲基）的电子式为： |
分析 A．钙离子核电荷数为20，不是18；
B．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键；
C．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
D．甲基的C原子最外层为7个电子．
解答 解：A．钙离子核电荷数为20，核外电子数为18，所以钙离子的结构示意图为：
，故A错误；
B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为
，故C正确；
D．甲基为中性原子团，其碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．
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科学研究小组对氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解和水解反应进行探究．
14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4 B．KI C．KCl D．KBr．
| 化学式 | 颜色 | Ksp |
| AgCl | 白色 | 2.0×10-10 |
| AgBr | 浅黄色 | 5.4×10-13 |
| AgI | 黄色 | 8.3×10-17 |
| Ag2S | 黑色 | 2.0×10-48 |
| Ag2CrO4 | 红色 | 2.0×10-12 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K2CrO4 B．KI C．KCl D．KBr．
18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 | |
| B． | 天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应 | |
| C． | 豆油、甘油、汽油都属于酯类 | |
| D． | 乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 |
．
，形成的晶体是离子晶体．
