题目内容
19．在400℃时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2?2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，则：（1）生成了4mol SO3，SO2的起始物质的量浓度是0.6mol/L．
（2）2min内平均反应速率：v（SO2）是0.2mol/（L•min），v（O2）是0.1mol/（L•min），
v（SO3）是0.2mol/（L•min）．
分析 （1）根据反应方程式及化学平衡的三段式法计算；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．
解答 解：（1）设SO2的起始物质的量为n，
2SO2 +O2?2SO3
起始：n 14mol 0
转化：4mol 2mol 4mol
2min后：2mol 12mol 4mol
则：n-4mol=2mol，n=6mol，
2min后，生成了4molSO3，SO2的起始物质的量浓度是：$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案为：4；0.6mol/L；
（2）2min内平均反应速率：v（SO2）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），v（SO3）=v（SO2）=0.2mol/（L•min），v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO2）=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.2；0.1；0.2．
点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学平衡计算中三段式法的利用，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| C． | CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 | |
| D． | 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
10．在容积不变的密闭容器中，充入1 mol A气体、2 mol B气体和1 mol C气体，发生A+2 B?n C的反应，一段时间后达到平衡，此时C的物质的量是开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大；升高平衡体系温度，再达平衡后体系中C的体积分数为13%，则下列判断错误的是（ ）
| A． | n=2 | |
| B． | 第一次达平衡时，反应消耗的A为0.7 mol | |
| C． | 充入氮气后，反应速率加快，平衡正向移动 | |
| D． | 正反应放热 |
7．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83% |
