题目内容
在室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| B、将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8 |
| C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| D、ph=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：
分析：根据溶液中PH值的稀释计算可知，强酸稀释10n倍，稀释后溶液的PH为PH+n，但不会超过7，而弱酸的变化程度小；酸碱中和时利用碱的物质的量来分析消耗的酸的多少，并利用酸的化学式与酸的PH来分析溶液中的离子浓度．
解答：
解：A、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故A正确；
B、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故B错误；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选A．
B、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故B错误；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查有关溶液中PH的计算及酸碱中和的计算，明确酸的强弱、几元酸等是解答的关键，并学会利用PH来分析物质的浓度来分析解答即可．
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下列说法正确的是（ ）
| A、100 mL3 mol?L-1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol?L-1 |
| B、把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
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| D、把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（ ）
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下列有关金属认识正确的是（ ）
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| D、合金均比纯金属的熔点高、硬度大 |
将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是（ ）
| A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
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| C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |
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