题目内容
将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是（ ）
| A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
考点：离子积常数,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），据此分析解答．
解答：
解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则c（H+）、c（OH-）都增大，所以水的离子积常数增大，溶液的pH减小，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，故选D．
点评：本题考查水的电离及离子积常数与温度的关系，明确化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、难溶物的溶度积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，注意不能根据pH大小判断溶液酸碱性，要根据c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．
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在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）
| A、烧杯中有铜无铁 |
| B、烧杯中有铁无铜 |
| C、烧杯中铁铜都有 |
| D、烧杯中铁铜都无 |
在室温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| B、将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8 |
| C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
| D、ph=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、2Na+H2O=2NaOH+H2 |
已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是（ ）
| A、W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W＞X＞Y |
| B、M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W＞M |
| C、X金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| D、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应 |
下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是（ ）
| A、AlCl3 和NaOH |
| B、Na2CO3和HCl |
| C、NaHCO3和HCl |
| D、NaAlO2和HCl |