Question

下列说法正确的是（　　）

• A、100 mL³ mol?L^-1的硫酸与100 mL H₂O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol?L^-1
• B、把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• C、把200 mL³ mol?L^-1的BaCl₂溶液与100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol?L^-1
• D、把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A．硫酸的密度大于水的密度，等体积混合，总体积小于200mL；
B．和水混合前后，NaCl的质量不变；
C．根据混合前后溶液中n（Cl^-）不变，结合c=

n

v

计算；
D．根据质量分数w=

m溶质

m溶液

分析计算，和水混合后，NaOH的质量不变，但溶液质量未知．

解答： 解：A．硫酸的密度大于水的密度，等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol?L^-1，故A错误；
B．和水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故B正确；
C．把200 mL3 mol?L^-1的BaCl₂溶液n（Cl^-）=0.2L×3mol/L×2=1.2mol，100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液n（Cl^-）=0.1L×3mol/L=0.3mol，混合后，溶液中的c（Cl^-）=

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5 mol?L^-1，故C错误；
D．质量分数w=

m溶质

m溶液

，100 mL 20%的NaOH溶液溶液质量未知，无法求算，故D错误；
故选B．

点评：本题考查质量分数和物质的量浓度的计算，把握公式为解答的关键，注意溶液组成的表示方法，注意公式的灵活应用，题目难度中等．