Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是 （　　）

• A、Y元素位于第2周期
• B、Y、Z均能与X形成不只一种化合物
• C、X是ⅤA族元素
• D、氢化物的稳定性：H_nZ＞H_nX

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，
A．Y为Na，位于第3周期第ⅠA族，故A错误；
B．元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂、SO₂、SO₃等，故B正确；
C．X为O，为ⅥA族元素，故C错误；
D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．