题目内容
已知热化学方程式：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
试计算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H= ．
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
试计算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．
解答：
解：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律可知，③×12-②×12-①×4得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），
故△H=（-393.5kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×4=-1641kJ?mol-1，
故答案为：-1641kJ?mol-1．
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律可知，③×12-②×12-①×4得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），
故△H=（-393.5kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×12-（-283.0kJ?mol-1）×4=-1641kJ?mol-1，
故答案为：-1641kJ?mol-1．
点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
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已知下列数据
Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol
2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（ ）
| A、+859kJ/mol |
| B、-859kJ/mol |
| C、-1403kJ/mol |
| D、+1403kJ/mol |
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| A、x值为2 |
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| C、75.5% | D、80.6% |
下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
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