题目内容
15．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ）| A． | $\frac{3}{10}$ | B． | $\frac{b}{2a+2b}$ | C． | $\frac{3}{16}$ | D． | $\frac{5}{16}$ |
分析 由NO2+SO2=NO+SO3及质量守恒定律可知，反应前后S、O原子个数不变，以此计算．
解答 解：由NO2+SO2=NO+SO3及质量守恒定律可知，反应前后S、O原子个数不变，反应前通入a molNO2和bmolSO2，原子个数比等于物质的量比，则反应后容器内硫原子和氧原子个数比为$\frac{bmol}{2amol+2bmol}$=$\frac{b}{2a+2b}$，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1 | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 | |
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| C． | 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物 | |
| D． | 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇 |
3．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）
| a（干燥气体） | b（液体） |  | |
| A | Cl2 | 饱和食盐水 | |
| B | NO+O2（物质的量之比为4：1） | H2O | |
| C | CO2 | NaOH | |
| D | NO2 | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 不可能是分解反应 | B． | 一定是置换反应 | ||
| C． | 可能是化合反应 | D． | 一定不是复分解反应 |
20．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | ||
| C． | 相对原子质量：Ar＞K | D． | 元素的金属性：Mg＞Al |
