题目内容

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，标准状况下消耗氧气11.2L
④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④D．③④

分析 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而两者均为双原子分子；
②同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数；
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧气；
④标准状况下水为液态；
⑤O2和O3均由氧原子构成．

解答 解：①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子为1mol，个数为NA个，故正确；
②根据n=$\frac{V}{Vm}$可知，在同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的物质的量，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知，则分子个数也相同，故正确；
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧气，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故正确；
④标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑤O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
13．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．S2-的结构示意图 B．CO2的结构式：O-C-O
C．NaOH的电子式：D．N2的结构式：
10．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识各一条：①物理性质：淡蓝色气体、密度大于空气；②化学性质：强氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
（2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：3O2$\stackrel{高压电极}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：开发新的制冷剂代替氟利昂．
17．用硫酸做催化剂使淀粉水解，为了测定淀粉水解是否完全，下列选用的试剂最合适的是（　　）
A．银氨溶液B．新制氢氧化铜C．氯化钡溶液D．碘水
7．金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：
（1）请指出金属具有延展性的原理是：因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
11．CO2和O2组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，则：
（1）该混合气体中，CO2和O2的物质的量分别是多少？
（2）标准状况下，该混合气体的体积是多少？
（3）标准状况下，该混合气体的密度是多少？
5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

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