Question

3．6g铁粉，与标况下3.36L氯气充分反应，理论上最多可以得到氯化铁的质量是（　　）

• A． 16.25
• B． 17.41
• C． 15.51
• D． 17.10

Answer 1

分析 无论铁是否过量，氯气能将金属氧化为最高价，则铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，发生反应为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，先判断过量情况，然后根据不足量计算出生成氯化铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成氯化铁的质量．

解答 解：Fe与氯气发生的反应为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
标准状况下3.36L氯气的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据反应可知，0.15mol氯气完全反应消耗Fe的质量为：56g/mol×0.15mol×$\frac{2}{3}$=5.6g＜6g，说明铁过量，氯气不足，
则二者完全反应生成氯化铁的物质的量为：n（FeCl₃）=$\frac{2}{3}$n（Cl₂）=0.15mol×$\frac{2}{3}$=0.1mol，理论上最多可以得到氯化铁的质量为：162.5g/mol×0.1mol=16.25g，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意铁与氯气反应生成的是氯化铁，与反应物的量无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．