题目内容
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，下列说法错误的是（ ）
| A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 |
| B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 |
| C、放电一段时间后，K+的物质的量不变 |
| D、通甲烷的电极反应式是：CH4+8OH--8e-═CO2+6H2O |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，判断溶液是碱性．
解答：
解：A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；
B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-，附近溶液的pH升高，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，但是K+的物质的量不变，故C正确；
D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D错误；
故选D．
B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-，附近溶液的pH升高，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，但是K+的物质的量不变，故C正确；
D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．
练习册系列答案
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B、C（s）+
| ||
| C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol | ||
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol |
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