题目内容
铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2 |
| B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3 |
| C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3 |
| D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式中元素的化合价变化判断氧化剂和氧化产物．
解答：
解：在Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O该反应是非氧化还原反应，说明Fe2O3不能氧化HCl，所以氧化性Cl2＞Fe2O3；
故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞Fe2O3
故选D．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O该反应是非氧化还原反应，说明Fe2O3不能氧化HCl，所以氧化性Cl2＞Fe2O3；
故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞Fe2O3
故选D．
点评：本题考查氧化性强弱的判断，难度不大．要注意在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| D、加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO32- |
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol | ||
B、C（s）+
| ||
| C、C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol | ||
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol |
下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合如图的是（ ）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、CO2的电子式： | ||
B、核内有8个中子的碳原子：
| ||
C、钾离子结构示意图： | ||
D、二氧化硫分子比例模型： |
等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）
| A、甲烷 | B、乙烯 | C、乙烷 | D、苯 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1 |
| B、向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
| C、pH=4的H2S溶液与pH=10 的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞2c（S2- ）+c（HS-） |
| D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+2c（H+） |