Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A、从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
• B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• C、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
• D、2 g H₂完全燃烧生成液态水放出 28 5.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、物质能量越高越活泼；
B、硫蒸气变化为固体硫放热；
C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

解答： 解：A、物质能量越高越活泼，从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1，金刚石能量高，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；
B、硫蒸气变化为固体硫放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；
C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应物焓变的分析判断，燃烧热中和热概念理解应用掌握基础是关键，题目较简单．