题目内容
Na、Na+两种粒子中，相同的是（ ）
| A、核内质子数 |
| B、核外电子数 |
| C、最外层电子数 |
| D、核外电子层数 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：Na失去最外层的一个电子变为Na+，据此解题．
解答：
解：A．Na失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，Na和Na+具有相同质子数，故A正确；
B．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故B错误；
C．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故C错误；
D．Na失去最外层的一个电子变为Na+，Na和Na+电子层数不同，故D错误．
故选A．
B．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故B错误；
C．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故C错误；
D．Na失去最外层的一个电子变为Na+，Na和Na+电子层数不同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原子和离子的区别，难度不大，掌握原子与离子之间的转化、元素的概念等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列有关电池叙述正确的是（ ）
| A、化学电池的反应本质是复分解反应 |
| B、铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程 |
| C、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 |
| D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 |
| B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 |
| C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） |
D、 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
下列化学式只表示一种分子的是（ ）
| A、C2H6O |
| B、（C6H10O5）n |
| C、-CH2CH3 |
| D、C2H4 |
已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（ ）
| A、n1=n2 |
| B、n1＞n2 |
| C、n1＜n2 |
| D、C（A-）＜C（B-） |
下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br- |
| B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl- |
| C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl- |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
| A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 |
| B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 |
| D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |