题目内容
下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A、常温下NaNO2溶液的pH大于7 |
| B、常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1 |
| C、用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 |
| D、常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：部分电离的电解质为弱电解质，根据亚硝酸的电离程度确定亚硝酸的强弱，据此分析解答．
解答：
解：A．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A错误；
B．常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸为弱电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故C正确；
D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故D错误；
故选C．
B．常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸为弱电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故C正确；
D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，注意不能根据溶液导电能力确定电解质强弱，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．
练习册系列答案
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