题目内容

14．下列关于金属铬的叙述中不正确的是（　　）
A．铬元素在周期表中处于第四周期V IB族
B．铬原子的外围电子层排布为3d44s2
C．铬原子中，质子数为24
D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

分析 A、铬元素是24号；
B、铬原子的外围电子层排布为3d54s1；
C、质子数等于原子序数；
D、铬元素位于V IB族，在元素周期表的d区，是过渡元素．

解答 解：A、铬元素是24号在元素周期表中的位置为第四周期V IB族，故A正确；
B、铬原子的外围电子层排布为3d54s1，而不是3d44s2，故B错误；
C、质子数等于原子序数，所以质子数为24，故C正确；
D、铬元素位于V IB族，在元素周期表的d区，是过渡元素，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，题目难度中等，明确同位素及原子的构成、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作：在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃；
化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，样品中铝的质量是2.7g．
5．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算．
（1）0.6g H2中含有氢原子的物质的量为0.3mol．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
（3）100mL硫酸钠溶液中，n（Na+）=0.2mol，则其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）6.72L（标准状况）CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为11.2g．
2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L
9．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（　　）
A．原子易形成-2价阴离子
B．单质均为双原子分子，具有氧化性
C．原子半径随原子序数递增逐渐减小
D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
19．A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Z的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
请回答下列问题：
（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）． 
（2）基态G原子的价电子排布式是4s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
（3）元素D和Z组成分子NZ3空间构型为三角锥形；该分子为极性分子（填极性或非极性），其中D原子的杂化方式为sp3．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为ZnS；
②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键；
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．
6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E
3．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3
4．15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为30．

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