Question

6．有M、N、P、E四种金属，①M+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N²⁺和E²⁺两种离子时，E²⁺优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

• A． E、N、M、P
• B． M、N、P、E
• C． P、M、N、E
• D． P、N、M、E

Answer 1

分析 发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，表面有大量气泡作原电池的正极，发生还原反应，电解过程中，阴极存在N²⁺和E²⁺两种离子时，E²⁺优先放电，说明活泼性N＞E，以此解答．

解答 解：①M+N²⁺=N+M²⁺，可说明活泼性M＞N；
②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；
③电解过程中，阴极存在N²⁺和E²⁺两种离子时，E²⁺优先放电，说明活泼性N＞E，则四种金属的活泼性顺序为P M N E，
故选C．

点评 本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的正极的判断，难度不大．