相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO2和H2O.若A含有一个六元环且可与NaHCO3溶液反应.则环上的一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO₂和H₂O，若A含有一个六元环且可与NaHCO₃溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A含有一个六元碳环且能与NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代．

解答解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一氯代物有4种，故选B．

点评本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

17．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
	B．	用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe₃O₄是一种磁性物质
	C．	双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

18．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为氯原子和羟基．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
反应Ⅲ的化学方程式为

（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下

①下列物质不能与B反应的是bc（填字母）．
a．金属钠　　　　b．FeCl₃ c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为

．
③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：

、

（任写一种）．
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl₃溶液发生显色反应 c．能与Br₂/CCl₄溶液反应．

15．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
	B．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命
	C．	绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比
	D．	纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂SO₄的质量为98g•mol^-1
	B．	H₂SO₄的摩尔质量为98g
	C．	9.8 g H₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子
	D．	6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g

12．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质
	B．	浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
	C．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	D．	合成氨生产中将NH₃液化分离，虽可提高N₂、H₂的转化率但减小了反应速率

19．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO₄溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2-＜AlO₂^-

16．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	H⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-		D．	K⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-

6．

铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr₂O₃、CrCl₃、H₂CrO₄，、H₂Cr₂O₇等，请回答下列问题：
（一）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
（1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr₂O₇^2-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）
（二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

（3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
（4）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（5）用如图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，向三颈烧瓶中通入N₂的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
（6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺．

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