Question

下列说法完全正确的一组是（　　）

	①	②
A	已知[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-[CuCl4]2-（绿）+4H2O，蒸发浓缩能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化	0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B	0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：  c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）	冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
C	为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化	升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D	常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中	要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂可以是Na2S或（NH4）2S

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、①当减少水时平衡正移；②混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性；
B、①根据物料守恒分析；②冰醋酸中逐滴加水醋酸的电离度一直增大；
C、①KMnO₄能与HCl反应；②升高温度，反应物分子吸收能量，能增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D、①醋酸钠溶液显碱性，溶液中有水解生成的醋酸分子； ②FeCl₂溶液与S^2-反应生成FeS沉淀．

解答： 解：A、①当减少水时平衡正移，[CuCl₄]^2-的浓度增大，溶液有蓝色转化为绿色，所以①错误；②混合后生成NH₃?H₂O和NH₄Cl，其浓度相同都是0.025mol?L^-1，由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，混合溶液中离子浓度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），所以②正确；故A不选；
B、①根据物料守恒可知，Na₂S中n（Na）=2n（S），所以0.1mol?L^-1硫化钠溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，所以①错误；②冰醋酸中逐滴加水醋酸的电离度一直增大，而溶液的导电性、pH均先增大后减小，所以②错误；故B不选；
C、①KMnO₄能与HCl反应，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，所以①错误；②升高温度，反应物分子吸收能量，能增加了反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，所以②正确，故C不选；
D、①醋酸钠溶液显碱性，溶液中有水解生成的醋酸分子，即常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，所以①正确； ②FeCl₂溶液与S^2-反应生成FeS沉淀，要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl₂溶液中加入的试剂可以是Na₂S或（NH₄）₂S，所以②正确，故D选．
故选D．

点评：本题考查了平衡移动、混合溶液中离子浓度的比较、盐类水解知识的应用、沉淀的生成等，题目涉及的知识点较多，需要学生有较强的分析问题和解决问题的能力．