Question

将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
（2）NO，NO₂在标准状况下体积各为多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算12.8g铜的物质的量，反应生成Cu（NO₃）₂，根据铜原子守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，令混合气体中NO和NO₂物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者物质的量之和列方程，据此计算x、y的值，再根据v=nV_m计算．

解答： 解：（1）12.8g铜的物质的量为

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反应生成Cu（NO₃）₂，根据铜原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.2mol，故反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：反应后溶液中硝酸铜物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）4.48L混合气体的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，令混合气体中NO和NO₂物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.2×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.2
联立方程，解得x=0.1，y=0.1，
故NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：NO、NO₂的体积分别为2.24L、2.24L．

点评：本题考查方程式的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒、电子转移守恒进行的计算．