题目内容

18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

分析 在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．

解答 解：A．Na2S是电解质，故A不符合；
B．Cl2是单质不导电，属于非电解质，故B不符合；
C．CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故C符合；
D．NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
9．炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想．
猜想1：反应后产物是Na2CO3
猜想2：反应后产物是Na2O和CO
猜想3：反应后产物是Na2O和CO2
猜想4：反应后产物是Na2CO3和Na2O
（1）实验前．小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
（2）实验过程．已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：

①根据上图连接好实验装置，并检查气密性．
②将0.3g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸．
③用酒精灯微微加热试管底部．
④试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
其中装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推测猜想2不成立．若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）结果分析讨论．
试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为4.2g，由此可初步确认猜想1是正确的，炭粉与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容．（可供选择的药品有BaCl2溶液、酚酞溶液、盐酸等）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
6．如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）
A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁
13．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
3．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（　　）
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．无法计算
10．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．Y是电源的正极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
C．总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
7．为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？应该在干燥器中冷却；理由是防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差．
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是AB（填选项编号）．
A．c、V      B．c1、V1      C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是C（填选项编号）．
A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：称取CaCO3样品Mg，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积VmL．
8．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）
A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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