某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( )A．该元素的单质性质活泼.具有较强的还原性.可以用于某些金属冶炼B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C．该元素的单质无需特别保存.因为其性质稳定.不易与空气成分反应D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
	B．	该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
	C．	该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
	D．	该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

分析短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．
A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属；
B．Al在浓硫酸中发生钝化；
C．表面形成致密的氧化物保护膜；
D．氢氧化铝属于两性氢氧化物．

解答解：短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．
A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属，故A正确；
B．Al在浓硫酸生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与硫酸反应发生钝化，故B错误；
C．Al的表面形成致密的氧化物保护膜，单质无需特别保存，故C错误；
D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故D错误，
故选：A．

点评本题考查原子结构与元素性质，侧重考查Al元素单质化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Mg²⁺数为N_A
	B．	1molNa₂O₂固体中含阴离子总数为2N_A
	C．	5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A
	D．	100mL12mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为1.2N_A

4．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．

	试剂	离子方程式
①NaCl （Na₂SO₄）
②NaCl（MgCl₂）
③NaCl（Na₂CO₃）

1．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC0₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂•2H₂0，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反应的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂、使Fe³⁺完全沉淀．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）₂．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10吨含78.8%BaC0₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂09.76 吨．

8．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用如图表示：

图中中间产物X的结构简式为HCHO．
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．

③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-（H₂O+2e^-=H₂+O^2- ）．（任写一个）
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

Na₂S

Cl₂

CO₂

NaHCO₃

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4gNaOH固体所含电子总数为2N_A
	B．	22.4lL C₂H₆所含化学键总数为7 N_A
	C．	6g SiO₂所含分子数为0.1N_A，化学键总数为0.4 N_A
	D．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$与Cl^-数之和小于0.2N_A

2．某有机物和过量钠反应生成气体V_aL，另一份等质量的该有机物和碳酸氢钠反应生成V_bL气体（同温同压），若V_a=V_b，则该有机物可能是（　　）

	A．	HOCH₂CH₂COOH		B．	CH₃COOH
	C．	HOOC-COOH		D．

3．下列的一些说法，不正确的有（　　）
①焰色反应是化学变化；
②干馏和分馏都属于化学变化；
③单质钠加入氯化镁溶液中制取镁；
④可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
⑤用电解法制铝时，原料是氯化铝
⑥石英、玛瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太阳能电池和光纤都是硅酸盐产品．

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