题目内容
6．
如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）| A． | 甲、丙 | B． | 乙、丙 | C． | 甲、丁 | D． | 乙、丁 |
分析 通常情况下二氧化碳的密度比空气大，但是当温度较高时，热的二氧化碳的密度会比空气的密度小，以此来解答．
解答 解：因为通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，所以丙、丁比较，丁中蜡烛丁先熄灭，丙后熄灭；
但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛乙先熄灭，下层蜡烛甲后熄灭．
在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是乙、丁．
故选D．
点评 本题考查实验装置的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意二氧化碳的性质及密度变化为解答该类题目的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | |
| B． | 标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA | |
| C． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 | |
| D． | 某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN- | |
| B． | c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+ | |
| D． | 滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- |
14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | |
| B． | 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深 | |
| C． | 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 | |
| D． | FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深 |
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | Na2S | B． | Cl2 | C． | CO2 | D． | NaHCO3 |
15．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出实验①②③所用氢氧化钠的组成结论．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |