题目内容

8．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）
A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

分析 降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．

解答 解：A．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故D正确．
故选A．

点评 本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．

练习册系列答案
相关题目
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3
19．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于热水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶            D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是CaCl2不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙，也不能除去过量酸性杂质．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是防止温度降低时，葡萄酸钙析出而损失．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．
16．下列说法中正确的个数是（　　）
①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
A．4B．5C．6D．7
3．下列的一些说法，不正确的有（　　）
①焰色反应是化学变化； 
②干馏和分馏都属于化学变化； 
③单质钠加入氯化镁溶液中制取镁； 
④可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠； 
⑤用电解法制铝时，原料是氯化铝
⑥石英、玛瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太阳能电池和光纤都是硅酸盐产品．
A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
D．少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2g氢气所含原子数目为NA
B．1.7g NH3中含N-H键数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
17．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42- 的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
18．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.02mol•L-1．以下表述正确的是（　　）
A．该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B．通常情况下，该反应一定能自发进行
C．题给条件下，SO2的转化率是80%
D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网