下列说法中正确的是( )A．铁是黑色金属.所以断口是黑色的B．铁是第ⅧB族元素.也是过渡元素C．在自然界中无游离态的铁存在D．自然界里含铁的矿物质叫铁矿石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铁是黑色金属，所以断口是黑色的		B．	铁是第ⅧB族元素，也是过渡元素
	C．	在自然界中无游离态的铁存在		D．	自然界里含铁的矿物质叫铁矿石

分析铁的原子序数为26，位于周期表第Ⅷ族元素，性质活泼，在自然界中以化合态存在，以此解答该题．

解答解：A．铁是黑色金属，但断口为银白色，故A错误；
B．铁位于周期表第Ⅷ族，故B错误；
C．铁性质活泼，在自然界中以化合态存在，故C正确；
D．含有铁的不一定为铁矿石，含量必须达到一定标准，故D错误．
故选C．

点评本题综合考查铁的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

Na₂SO₄溶液

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A
	C．	常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N_A
	D．	标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N_A

9．对于16g氧气，下列描述正确的是（　　）

1mol O₂

16．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是溶液呈红色．当电路中有0.2mol电子通过时，X极产生的气体在标准状况下体积为2.24L．
②检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．
③写出电解的总化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是精铜．
②假设粗铜中的杂质只有金一种，电镀过程中溶液体积保持不变，则电解质溶液中CuSO₄的浓度不变（填“增大”“减小”“不变”），理由是粗铜做阳极，含有的金不失电子，只有铜失电子，阴极上溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒可知溶液中铜离子浓度不变．
③假设精铜的纯度为100%，粗铜中的杂质只有金一种，并且金的含量为a%，当生成精铜bkg时，理论上通过电解池的电子数是$\frac{1000b}{32}$N_A，能获得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只写出算式即可）

I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

某无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
	B．	除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
	C．	CH₄和CCl₄中的化学键均为非极性键，CH₄、CCl₄都是正四面体结构
	D．	系统命名法为：2，4-二甲基-己烷

3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）

	A．	物质的量相等		B．	失去电子的物质的量相等
	C．	质量比为24：27：26		D．	质量比为12：18：28

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