X和Y元素的原子.在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构.已知X的原子序数比Y的原子序数大.下列说法中正确的是( )A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下.X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的金属性比Y的金属性强
	B．	常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
	C．	Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
	D．	X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

分析 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题．

解答解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则
A．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误；
B．Y和X可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；
C．金属性：Y＞X，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确．
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．

10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）Y与NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）Z与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀．请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

14．某溶液中由水电离出来的C（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、S^2-
	C．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	H⁺、K⁺、Na⁺、Cl^-

4．根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

Na₂SO₄溶液

8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在强碱的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
	C．	在强酸的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	在强碱的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

9．对于16g氧气，下列描述正确的是（　　）

1mol O₂

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