题目内容

4．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图．下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是（　　） 
A．A极为正极，B极为负极
B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极
C．A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降

分析 根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解答．

解答 解：根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，故A错误；
B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；
C．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故C正确；
D．电池反应式为CH3COOH+2O2=2H2O+2CO2↑，乙酸参加反应且有水生成，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，正确分析图中元素化合价变化是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是B．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的转化关系，则W不可能是（　　）
A．AlB．SiC．O2D．Fe
15．下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NH3B．NaClC．NaHCO3D．SO2
12．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
C．经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1
19．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　）
A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为：2C02+Zn$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ZnC2O4
D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
9．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量
C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
16．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3
13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）
A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1
14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2．下列说法正确的是（　　）
A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子

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